第1章 氧化还原反应
习题精选
1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B
13.(1) 2 KClO3＋ 4 HCl(浓)＝ 2 KCl＋ 2 ClO2↑＋ 1 Cl2↑＋ 2 H2O (2) ② (3) 0.2
14. HBr ；0.5
15.(1) 2 Fe(NO3)3＋ 16 NaOH＋ 3 Cl2＝ 2 Na2FeO4＋ 6 ＋6 NaCl＋8 H2O NaNO3
(2) +3价Fe ；6 (3) 还原生成的铁离子发生水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮颗粒和杂质，达到净水作用。
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B
6. 3 ClO− + 2 CrO2− + 2 OH− ＝ 2 CrO42− + 3 Cl− + 1 H2O ；ClO- ；2mol
7.B 8.C 9.A
10. 3 (NH4)2PtCl6＝ 3 Pt＋ 2 NH4Cl＋ 16 HCl↑＋ 2 N2↑ ；
(NH4)2PtCl6 ； (NH4)2PtCl6 N2 ； Pt
11.C
12. 2 Fe (NO3)3+ 3 Cl2+ 16 KOH = 2 K2FeO4+ 6 KNO3+ 6 KCl+ 8 H2O ；
还原剂：Fe (NO3)3，氧化产物：K2FeO4；3mol ，离子方程式：
2 Fe 3++ 3 Cl2+ 16 OH - = 2 FeO42-+6 Cl- + 8 H2O
13.B 14.A
15.2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 1 K2SO4+ 8 H2O ；
氧化剂KMnO4 还原剂FeSO4 2mol ，离子方程式：
2 MnO4-+10 Fe2++16 H+ = 2 Mn2++ 10 Fe 3++8 H2O
16.A
17.1 K2Cr2O7 + 6 KI+ 7 H2SO4 = 1 Cr2 (SO4)3 + 4 K2SO4 + 3 I2 + 7 H2O ；
K2Cr2O7 6 KI 1 1/6 1/3
18.A
19.(1) ① 2 16 2 2 5 8 ② 1 4 1 1 2
(2) ② (3) 以①为例：36.5×16a÷(22.4×1.19×5×37%)
20.B 21.C 22.C 23.D 24.C 25.D 26.D 27.A 28.B
